Question

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O來(lái)制取氯氣，當(dāng)有8.7gMnO₂參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）能生成多少克氯氣？
（2）消耗多少克溶質(zhì)HCl？
（3）被氧化的溶質(zhì)HCl有多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的質(zhì)量、消耗HCl的質(zhì)量，被氧化的HCl生成氯氣，反應(yīng)中當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，由化合價(jià)的變化可知有2molHCl被氧化，據(jù)此解答．

解答： 解：設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為m，消耗HCl質(zhì)量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
87   4×36.5            71
8.7g  n                 m
故m=

8.7g×71

87

=7.1g
n=

8.7g×4×36.5

87

=14.6g
反應(yīng)中當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)，由化合價(jià)的變化可知有2molHCl被氧化，故被氧化HCl為14.6g×

1

2

=7.3g，
答：（1）能生成7.1克氯氣；
（2）消耗14.6h溶質(zhì)HCl；
（3）被氧化的溶質(zhì)HCl為7.3克．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．