【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下,下列選項(xiàng)正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
【答案】C
【解析】根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知,H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=—akJ/mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故 △H=(c-b)kJ/mol,C項(xiàng)正確;CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng),△H<0,故△H=(c-a-b)kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。
已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 mol·L-1;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(3)99 ℃時(shí),KW=1.0×10-12 mol2·L-2,該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。
②該溫度下,將0.01 mol·L-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=__________。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣____________。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定
④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是( )
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn),溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.K點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.P點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是
A. 改變反應(yīng)物用量 B. 減小壓強(qiáng) C. 降低溫度 D. 升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A.該一元酸溶液的pH=1
B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11molL-1
C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022
D.用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是____________
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的____________
A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)___________,F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]時(shí)溶液的pH為_(kāi)___________,通過(guò)計(jì)算確定上述方案_____________ (填“可行”或“不可行”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是( )
A. 950mL,111.2g B. 950mL,117.0g
C. 1000mL,117.0g D. 1000mL,111.2g
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