10．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）在反應過程中C的質量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T0對應的V正與V逆關系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應 K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

分析 （1）由圖可知，溫度T0前，C的質量分數(shù)增大，故未達平衡，反應向正反應進行，溫度T0后，C的質量分數(shù)減小，平衡向逆反應進行，故溫度T0時，反應到達平衡狀態(tài)；
（2）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應速率越快；
（3）反應還沒有到達平衡，反應正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；
（4）根據(jù)平衡時各物質的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較比較可得到正逆反應速率的大小關系．

解答 解：（1）由圖可知，溫度T0前，C的質量分數(shù)增大，故未達平衡，反應向正反應進行，溫度T0后，C的質量分數(shù)減小，平衡向逆反應進行，故溫度T0時，反應到達平衡狀態(tài)，故V正=V逆，
故答案為：=；
（2）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應速率越快，故VA＜VB，
故答案為：＜；
（3）溫度T0前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
故答案為：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；
（4）測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則$\frac{0．{5}^{2}}{0.5×0.5}$=1＜2.33，則平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率．
故答案為：＞．

點評 本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素等，為高頻考點，難度中等，關鍵根據(jù)C的質量分數(shù)判斷溫度T0前未達平衡，從T0后為平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用1L 3mol•L-1的鹽酸、1L 3mol•L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質的量為（　�。�
A．1molB．3molC．4molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．據(jù)統(tǒng)計，2015年入冬以來，華北黃淮地區(qū)己經(jīng)出現(xiàn)4次嚴重霧霾過程，持續(xù)時間達37天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當該反應有l(wèi) mol N2（g）生成時，電子轉移總數(shù)是3NA或1.806×1023．
②為了加快反應反應速率，并且提高的轉化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度   c．增大壓強   d．選擇合適的催化劑
（2）消除氮氧化物的另一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度進行反應，反應時間表（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如表：
時間t/min0246810
總壓強p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
該溫度下的平衡常數(shù)K=0.0675．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下：（部分反應物或生成物略去）
N2$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵制品的腐蝕常以析氫腐蝕為主
B．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的殺菌消毒
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧．
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管   b．往A燒瓶中加入液體    c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 無水AlCl3的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如表：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù)86.5%．
（5）有同學認為測得的無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有①②③：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于同分異構體的是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．蛋白質和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．一實驗小組用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應研究影響反應速率的因素，其欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度
Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反應的離子反應方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該反應過程中發(fā)生的實驗現(xiàn)象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產(chǎn)生．
（2）實驗Ⅰ、Ⅲ（填實驗序號）探究的是溫度對化學反應速率的影響．
（3）若用如圖一進行該實驗．
①在實驗過程中裝藥品前必須進行的實驗操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應相同時間，則針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
②若實驗Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（氣體體積已換算為標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

（4）該實驗小組同學發(fā)現(xiàn)KMnO4和H2C2O4（草酸）反應的反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱；②產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有2molSO2發(fā)生了反應．試計算：（要求寫出規(guī)范解題步驟）
（1）用O2表示該反應的反應速率；
（2）SO2的轉化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

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