（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān) ①②③的敘述正確的是
B
B

A．①②③互為同素異形體　　　　　　B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子  D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
AD
AD

A．原子數(shù)        B．分子數(shù)     C．體積    D．電子數(shù)
（3）微粒AXn-核外有X個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為
A-X+n
A-X+n
．
分析：（1）根據(jù)①②③分別表示的原子為：1H、2H、3H，然后根據(jù)：
A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；
B、同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體；
C、質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
（2）根據(jù)二者的質(zhì)量相等，求出二者的物質(zhì)的量之比，然后比較各個(gè)量；
（3）根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答：解：（1）從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，
A、同一元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、①②③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C、①②③互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、①②③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
 （2）由于二者的質(zhì)量相等，所以二者的物質(zhì)的量之比為2：3，所以二者所含原子數(shù)目相同，分子數(shù)不同、體積不等、電子數(shù)相等，故答案為：AD；     
（3）微粒AXn-核外有X個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為：X-n，而中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-X+n，故答案為：A-X+n．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生的原子構(gòu)成知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?大同模擬）有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT2+的電子式
、基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
．
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
，其硬度超過金剛石的原因是
C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵
C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵
．
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動(dòng)
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請?jiān)谔摼�下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫要求，對此份報(bào)告作出評價(jià)，若有不完整，請?jiān)谙旅娴目崭裰袑懗�，若已完整，則無需填寫．
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡便的實(shí)驗(yàn)方案．請你用化學(xué)方程式來表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

   （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。

   （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為____________。

   （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）________

   （4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個(gè)。

   （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；(1分)
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角    （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為             ，
（4） 科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
   
則膽礬晶體中含有             
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號）。

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同步練習(xí)冊答案