在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH- ）B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HAc=NaAc+H2O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，說明HAc電離程度大于Ac-水解；
A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，說明HAc電離程度大于Ac-水解；溶液中離子濃度大小為：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故A錯誤；
B、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，說明HAc電離程度大于Ac-水解；溶液中離子濃度大小為：c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ），故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中物料守恒得到，2c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc），故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-），故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

A. C（Na＋）＞C（CH3COO－）＞C（H＋）＞C（OH－）

B. C（Na＋）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H＋）

C. C（Na＋）> C（CH3COO－）＞C（CH3COOH）

D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（CH3COO－）＋C（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   

A．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

B．在10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中滴入少量氯水（0.09mol·L-1）

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體

Fe2++H2S=FeS↓+2H+</PGN0020A.TXT/PGN>

D．堿式碳酸銅溶于稀硫酸

Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)7.1探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

A  C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(H＋)＞C(OH－)     B  C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C  C(Na＋)＝C(Ac－)＞C(HAc)            D  C(Na＋)＋C(H＋)＝C(Ac－)＋C(OH－)

 

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