下列說(shuō)法正確的是

A．NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H+ 的化合物叫做酸

C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)

D．固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

D

【解析】

試題分析：氯化鈉在水分子作用下發(fā)生電離，在電流作用下離子定向移動(dòng)，發(fā)生電解，A錯(cuò)誤；電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的叫做酸，如NaHSO4也能電離出氫離子，但屬于鹽類，B錯(cuò)誤；二氧化碳的水溶液是生成了碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl固體不導(dǎo)電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，D正確，答案選D.

考點(diǎn)：電解質(zhì)的定義

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（13分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題：

（1）純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，

則HX是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)? （填化學(xué)式）。

②25 ℃時(shí)，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 倍。

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(16分)Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol該物質(zhì)最多可與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(注明條件)。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

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下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH溶解在1L水中

B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中

C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu

C．HNO3 → NO D．SO3 → H2SO4

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下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳 B．干冰、鐵、氯化氫

C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)�、明礬

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A．Na2SiO3 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．SiO2

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燒堿的化學(xué)式為

A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3

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