實(shí)驗(yàn)室里若用如圖1所示裝置制取氨氣,試用表格形式列出圖中裝置的錯(cuò)誤之處,并用文字簡(jiǎn)要說明如何改正。

圖1

錯(cuò)誤之處

應(yīng)如何改正

①試管a管口向上?傾斜

②鐵夾夾的位置不對(duì)

③試管b管口向上

④試管b塞上橡皮塞

⑤反應(yīng)物沒加熱應(yīng)略向下傾斜

應(yīng)夾在離管口1/3處

應(yīng)向下

將橡皮塞改為棉花團(tuán)

用酒精燈加熱


解析:

將此裝置圖與實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的裝置進(jìn)行比較即得答案——防止反應(yīng)生成的水倒流,試管口應(yīng)向下;鐵夾的位置應(yīng)在離試管口處;氨氣比空氣輕,所以用向下排空氣法收集,即試管b口向下;為防止空氣進(jìn)入試管b及排盡空氣,試管b不能用橡皮塞,而應(yīng)用棉花;最后,本實(shí)驗(yàn)需加熱,沒有酒精燈則無法進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).
圖1中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是:
A、C
A、C
.(已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:①
制取溫度不同
制取溫度不同
; ②
制取時(shí)堿的濃度也不同
制取時(shí)堿的濃度也不同

(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填寫編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱).
(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
不可
不可
.為什么?
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2

(6)若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成,且二者的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:
7:3
7:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置.
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(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
 

(2)利用如圖1所示裝置可以制。ㄌ罘磻(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件)
 
氣體.
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài).請(qǐng)回答有關(guān)問題.已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為
 
(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 

(4)當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
.B裝置燒杯中液體的作用是
 
.當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí),打開止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體.
(5)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸,也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物,其原因是
 

a.HNO3的氧化性比KNO3弱           
b.反應(yīng)的溫度不夠
c.HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d.FeO42-不能存在于酸性溶液中
(6)現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài),填寫表中實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管,向試
管中滴入幾滴KSCN溶液.
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,則說明含有Fe2+;
若無明顯變化,則說明不含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室里若用如圖1所示裝置制取氨氣,試用表格形式列出圖中裝置的錯(cuò)誤之處,并用文字簡(jiǎn)要說明如何改正。

       

                     圖1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室,可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題:

(1)左側(cè)試管中需加濃硫酸做        和吸水劑,

右側(cè)試管中盛放的試劑是           

右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下,其目的是          。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

                                     

(3)該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來,反應(yīng)一段時(shí)間后,

就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) ▲ 。

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水;

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸;

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸;

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

(4)若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到66 g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為        。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

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