【題目】隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視．某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示．請回答下列問題：

（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、____。操作II完成后紅褐色沉淀洗滌的具體操作為_______。

（2）步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______。

（3）請寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_____________________________④ ____________________。

【答案】 過濾 引流 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待蒸餾水流盡后，重復(fù)操作2-3次 復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【解析】(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：I、II均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流作用；故答案為：過濾；引流；

(2)步驟③中，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；

(3)步驟②④中，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，配平即可；故答案為：②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液（ ）

①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

按pH由大到小的順序排列，正確的是

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是　

A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Na，X為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在mA＋nB===pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為

A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，再將溶液蒸干灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）

A. KCl和KBr B. KCl C. KCl和I2 D. KCl和KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：

①按下圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。

②在試管A中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.

③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

熔點/℃

沸點/℃

水中溶解性

乙醇

46

0.789

-117.3

78.5

以任意比互溶

乙酸

60

1.050

16.6

117.9

易溶

乙酸乙酯

88

0.897

-84

77

難溶

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法是__________。

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實驗中采取的措施有_________。

(4)現(xiàn)對全班同學(xué)試管B中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇，需進行的操作名稱是__________。

(5)用下圖所示裝置驗證：乙酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比苯酚強。

裝置中所裝的藥品分別是：甲_________,乙________，丙____________。試管中觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______。

（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。

(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。

(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al， 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為______________。

(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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