【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是(
A.石油產(chǎn)量
B.乙烯的產(chǎn)量
C.合成纖維的產(chǎn)量
D.硫酸的產(chǎn)量

【答案】B
【解析】解:乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等,是重要的化工原料,乙烯工業(yè)的發(fā)展,帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展.因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平,已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志,
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在和800的條件下加熱,發(fā)生如下反應:COg)H2Og)CO2g)H2g);ΔH0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為vCO) mol/L·min);反應達平衡時,cH2________ mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K 。

2) 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。

CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

CO、H2O、CO2H2的濃度都相等

CO、H2O、CO2H2的濃度都不再發(fā)生變化

正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 molCO、0.1 molH2O0.1 molCO20.1 molH2,在相同的條件下,反應達平衡時,cH2O)_____________mol/L

、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中 為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是

A. 自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同

B. 汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應和氧化反應

C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析

D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氯及其化合物的說法錯誤的是

A.工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉

B.工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

C.工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂

D.工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見物質(zhì)A、B、CD、EX,存在下圖轉(zhuǎn)化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

B. D是一種強堿,則A、BC均可與X反應生成D

C. DNaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2

D. D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應生成BC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BD、E均為化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A. A是鐵,則E可能為稀硝酸

B. ACuO,E是碳,則BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,則BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.01mol/LNaOH溶液的pH=

100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后,pH=

(2)已知一溶液有4種離子:X+、、H+、OH-下列分析結(jié)果肯定錯誤的是( )。

A.CY->CX+>CH+>COH- B.CX+>CY->COH->CH+

C.CH+>CY->CX+>COH- D.COH->CX+>CH+>CY-

把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合,則混合液中粒子濃度關系正確的是(

A.CCH3COO-)<CNa+

B.CCH3COOH)>CCH3COO-

C.2CH+)=CCH3COO-)-CCH3COOH)

D.CCH3COOH)+CCH3COO-)=0.01mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)①現(xiàn)有11g CO2和5.5g N2O的物質(zhì)的量之比為 摩爾質(zhì)量之比為 ,氧原子的個數(shù)之比為

(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ___________ ,分子物質(zhì)的量之比為 ___________ ,所含氧原子個數(shù)之比為 ___________

(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO43溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO43溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ,SO42-離子數(shù)目之比為 ___________

(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為 ___________ ,則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為 ___________ mol

(5)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應,則有 __________ mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________ mol,產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) H>0),在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填增大、減小不變):

降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______;υ(逆)______________;

保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量__________

保持容器壓強不變,加入He,則O2的物質(zhì)的量__________;

若溫度和體積不變,反應從Cl2H2O開始至平衡,在這個變化過程中,容器內(nèi)氣體的密度 ____,相對分子質(zhì)量_________。

(2)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

該反應的平衡常數(shù)表達式為 K= ;

若知上述反應為吸熱反應,升高溫度,其平衡常數(shù)值 (填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為υ(CO)=18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為υ(N2)= 。

達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率υ與時間t的關系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

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