已知某溶液中存在較多的H+、NO3-、SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、I-
B、NH4+、Cu2+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、ClO-
D、Ba2+、Cl-、Br-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，溶液呈酸性且具有強氧化性，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下ClO-不能大量共存，故C錯誤；
D．因Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖1連接．
（1）如果把電鍵K接A，Zn②的電極反應為
 
．
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到B，Zn①的電極反應式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極反應式為
 
．
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應為
 

陰極上發(fā)生的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室需要用480mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關配制該溶液的敘述正確的是（　　）
A、應準確稱取NaOH固體19.2g
B、定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液的濃度會偏低
C、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶，加水溶解
D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應補充適量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、向0.1mol/L的Na2S溶液中加入Agl（s）+S2-?Ag2S（s）+2I-
B、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、一氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+Fe3++2H2O═SO
 
2-
4
+Fe2++4H+
D、用醋酸清洗盛放石灰水試劑瓶內壁出現(xiàn)的白色固體：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（　　）
A、75.2mL
B、85.5mL
C、90.8mL
D、100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向100毫升的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH值變化的圖象，根據(jù)圖象所得結論正確的是（　　）
A、原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol/L
B、X為含0.1 mol的NaOH溶液
C、X為加入了100毫升的NaOH溶液
D、NaOH溶液濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取時，要收集干燥純凈的氯氣，應使氯氣依次通過（　�。�
A、水、濃H2SO4
B、飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
C、飽和NaCl溶液、濃H2SO4
D、飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的實驗方法正確的是（　　）
A、用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
C、含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱煮沸，即可得到較純凈的FeCl3溶液
D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項正確的是（　　）
電極反應式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-=4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極
C2H++2e-=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應
DH2-2e-=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應
A、AB、BC、CD、D

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