化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．生活中常用熱的小蘇打去污，利用了水解吸熱的特點

B．Mg可由電解MgCl2水溶液制取，Al可由電解熔融Al2O3制取

C．少數(shù)商販在蔬菜表面灑少許福爾馬林，可延長保鮮時間

D．SiO2可用來制作光導纖維，但SiO2本身不導電

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高一下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．苯分子的比例模型：

B．CO2的電子式：

C．Cl－離子的結構示意圖：

D．乙烯的結構式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知醚類物質不能與Na、K等金屬單質發(fā)生化學反應。現(xiàn)知二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 （ ）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀 B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法 D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有甲、乙、丙三種物質：

（1）乙中含有的官能團的名稱為________。

（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同)：

其中反應Ⅰ的反應類型是______________，反應Ⅱ的條件是__________________，反應Ⅲ的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下

①下列物質不能與B反應的是________(填字母)。

a．金屬鈉 b．FeCl3 c．碳酸鈉溶液 d．HBr

②丙的結構簡式為______________。

③D符合下列條件的所有同分異構體________種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式：___________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．能與Br2/CCl4溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉產(chǎn)生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

B．由水電離的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是（ ）

A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化

B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)的烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.16g/L，則對此混合物組成的說法正確的是

A．一定沒有甲烷

B．一定沒有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出

445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是

A.1/2CH4（g）＋O2（g）＝ 1/2CO2（g）＋H2O （l） ΔH =－445 kJ/mol

B.CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH=－890 kJ/mol

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O （l） ΔH =－890 kJ/mol

D.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O （l） ΔH = +890 kJ/mol

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