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已知BF3分子的空間構型為平面三角形，用等電子原理判斷，下列分子或離子的立體構型不是平面三角形的是
[     ]
A．SO3
B．PCl3
C．NO3－
D．BCl3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硼礦是無機鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應式為：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
（1）上述反應中，核外電子排布式相同的離子有
 
；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是
 
．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是
 
；已知BF3分子的空間構型為平面正三角形，則BF3屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結構示意圖為
 
．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2
 
（填“強”或“弱”）．
（4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時，與水電離產生的OH-結合，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因
 
．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（福建卷解析版） 題型：填空題

[化學—物質結構與性質]

（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型--價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____；另一類是____。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型――價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是                            ；另一類是                     。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是        ，NF3的中心原子是          ；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是                            

                                                。

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