Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是；同種物質(zhì)的是；同素異形體的是（填序號(hào)）．
（2）寫(xiě)出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫(xiě)出固體甲的電子式 ， 固體甲與水的離子方程式 ， 0.5mol的固體甲與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法：（寫(xiě)化學(xué)方程式），氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①；③；②④
（2）H++OH﹣=H2O
（3）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.5NA
（4）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
【解析】解：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，以上組合中只有①互為同位素，由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，以上組合中只有②④互為同位素，②④具有相同分子式、相同結(jié)構(gòu)的化合物，是同種物質(zhì)，所以答案是：①；③；②④；
（2.）NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；
（3.）淡黃色的固體過(guò)氧化鈉可作供氧劑，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子之間構(gòu)成的離子化合物，電子式為 ，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.5mol的固體過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，2mol的固體過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2mol，0.5mol的固體過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA ， 所以答案是： ；0.5NA；
（4.）二氧化錳可以和濃鹽酸之間反應(yīng)生成氯氣，即MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，Cl2O可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，鹽為碳酸氫鈉和NaClCl2與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，同時(shí)生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO3、NaCl，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，所以答案是：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng))．