下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．Ag＋、K＋、NO、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32－、SO42－

B

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、Ag＋與Cl－結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不正確；B、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－在溶液中可以大量共存，B正確；C、Cu2＋、Mg2＋與OH－反應(yīng)分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不正確；D、H＋與CO32－反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是
A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3               B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3
B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4               D．K+，H+，SO2-4，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：OH－+H＋=H2O
B．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O
D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na2CO3=Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C．H2SO4=H2++SO42－ D．NaCl=Na＋＋Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（   ）

A．氯化鈉晶體、硫酸鋇 B．銅、二氧化硫
C．硫酸、酒精 D．熔融的硝酸鉀、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人鹽酸后有氣體生成的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D．K+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(   )

A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。為確定其組成，準(zhǔn)確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標(biāo)況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．溶液中c(SO42－)為0.1mol/L、c(CO32－) 為0.2mol/L
B．該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，無法確定Cl－是否存在
D．實(shí)驗(yàn)（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會(huì)對(duì)除NH4+外的其他離子含量的測(cè)定造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案