【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是

A. 為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人

B. 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)

C. 燒杯如不蓋硬紙板，不影響測(cè)得的中和熱數(shù)值

D. 先用一支溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度，再用另一支溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄

【答案】B

【解析】A. 為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故A錯(cuò)誤；B. 酸與堿混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，故B正確；

C. 燒杯上蓋硬紙板目的是為了減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失，不蓋會(huì)影響測(cè)定的中和熱數(shù)值，故C錯(cuò)誤；D. 溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表。

溶液

加入的物質(zhì)

字母代號(hào)

①飽和石灰水

通過量CO2

________

②AlCl3溶液

通過量NH3

________

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點(diǎn)即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（6）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料，某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì)，進(jìn)行如下有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：濃硫酸與銅反應(yīng)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)況下的體積為_________L。

(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是______________；

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是________。

A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

實(shí)驗(yàn)二：濃硫酸與碳反應(yīng)，并驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物

(4)馮同學(xué)認(rèn)為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗(yàn)證產(chǎn)物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

(5)陳同學(xué)認(rèn)為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的準(zhǔn)確性，如按該同學(xué)所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①__________________②____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號(hào))。

(3)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____________________(填化學(xué)式)。

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，②的最高價(jià)氧化物的電子式___________。

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及生成物已略去).請(qǐng)回答下列問題：

（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________________________

（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用__________來除(寫一種即可).

（3）若A為堿性氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則反應(yīng)①的方程式為_______________________檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。

（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：__________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________________________________________________。

（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 (　　)

A.兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B.兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化

C.鎂條點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出耀眼的白光

D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫(yī)用酒精、③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)

A.過濾 萃取 分液B.萃取 分液 蒸餾

C.分液 蒸餾 萃取D.萃取 蒸餾 分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案