Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，92 g的N0₂和N₂0₄混合氣體中含有原子數(shù)為6N_A
• B． 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過N_A個電子，則陽極產生氣體11.2 L
• C． 0.25  mol Na₂0₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
• D． 在反應KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3 mol I₂轉移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、N0₂和N₂0₄的最簡式均為N0₂；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、反應KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0轉移5mol電子時生成3mol碘單質．

解答 解：A、N0₂和N₂0₄的最簡式均為N0₂，故92g混合物中含有的N0₂的物質的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6N_A個，故A正確；
B、電路中通過N_A個電子，則陽極產生氣體為0.5mol，但由于氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故體積不一定是11.2L，故B錯誤；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25N_A個，故C錯誤；
D、反應KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0轉移5mol電子時生成3mol碘單質，故當生成3mol碘單質時轉移5mol電子即5N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．