Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，92 g的N0₂和N₂0₄混合氣體中含有原子數(shù)為6N_A
• B． 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過N_A個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L
• C． 0.25  mol Na₂0₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
• D． 在反應(yīng)KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、N0₂和N₂0₄的最簡(jiǎn)式均為N0₂；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
D、反應(yīng)KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)．

解答 解：A、N0₂和N₂0₄的最簡(jiǎn)式均為N0₂，故92g混合物中含有的N0₂的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6N_A個(gè)，故A正確；
B、電路中通過N_A個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體為0.5mol，但由于氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故體積不一定是11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子即5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．