Question

在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較不正確的是（　�。�

• A、在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、在C點，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在B點，a=12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鈉和醋酸溶液按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；在D點時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物；在C點，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性．

解答： 解：A、在D點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B、在C點，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，醋酸大于醋酸鈉的水解，則離子關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、在B點，圖中B點pH=7，顯示中性，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果a=12.5，則生成醋酸鈉溶液，顯示堿性，pH不是7，故C錯誤；
D、溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，當(dāng)二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，當(dāng)?shù)玫降氖谴姿徕c和氫氧化鈉混合物時，也在AB之間，此時c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查混合后離子濃度的大小比較，題目難度較大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，明確混合物溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意利用物理守恒及酸的強弱等來解答．