【題目】（1）①為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中。發(fā)現(xiàn)了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請(qǐng)解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

（2）原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___（填化學(xué)式）。

②A和C形成的簡(jiǎn)單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出最后－步得到深藍(lán)色透明溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

（3）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁“的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。砷化鎵是半導(dǎo)體材料屬立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

【答案】第四周期Ⅷ族 X射線衍射 Fe2＋的半徑小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解 失去第二個(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿(mǎn)3d10電子，Fe失去的是4s1電子 HF >HCI> HBr ＞HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋4H2O+2OH- 正四面體結(jié)構(gòu) (，，)

【解析】

原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，A是H,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B是C。常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份，C是O。D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D是Cl。E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子，E是Cu。

（1）①Fe在元素周期表中第四周期Ⅷ族，區(qū)分晶體和非晶體方法是X射線衍射；

②FeCO3的分解溫度低于CoCO3原因是：Fe2＋的半徑小于Co2＋，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解；

③結(jié)合表中數(shù)據(jù)I2（Cu）大于I2（Fe）分析，失去第二個(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿(mǎn)3d10電子，Fe失去的是4s1電子。所以I2（Cu）大于I2（Fe）；

（2）① Cl所在主族的前四種元素分別與H形成的化合物，其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF >HCI> HBr ＞HI；

②8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl；

③Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2＋ 4H2O+2OH-；

（3）①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；

②圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說(shuō)明該離子沉淀完全;

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價(jià)為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）操作I所需的玻璃儀器名稱(chēng)有燒杯____________，操作 3的名稱(chēng)是_____________。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）寫(xiě)出合成反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

（5）一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4。寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:_____________________________。

（6）若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同

C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.18 g 18O含有的中子數(shù)為8NA

B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾拿摵衔镏泻械脑涌倲?shù)約為NA

D.常溫下、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫(xiě)一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時(shí)銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。（保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（ ）

A.砷酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________。

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