Question

6．N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�

• A． 12 kg¹²C含有N_A個(gè)碳原子
• B． 1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A
• D． 在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A.0.012kg碳原子（¹²C）的物質(zhì)的量為1mol，所含有的碳原子數(shù)為N_A個(gè)；
B．鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫完全電離無(wú)氯化氫分子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
D．硫?yàn)檠趸�性較弱的非金屬，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答 解：A.0.012kg¹²C含有N_A個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；
B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中無(wú)氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．硫單質(zhì)是弱氧化劑，只能將變價(jià)金屬氧化到低價(jià)態(tài)，鐵與硫反應(yīng)，F(xiàn)e+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，鐵從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鐵失去2mol電子，電子數(shù)為N=n×N_A=2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．