【題目】下列說法不正確的是

A.離子半徑（r）：

B.若存在簡單陰離子，則X一定屬于第ⅦA族元素

C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的弱

D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

【答案】B

【解析】

A．Na+和O2-的核外電子排布相同，Na+的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，半徑較小，故離子半徑（r）：，A正確；

B．若存在簡單陰離子，X不一定屬于第ⅦA族元素，如存在H-，但H屬于第ⅠA族元素，B錯誤；

C．S和Se屬于第ⅥA族元素，S的非金屬性強(qiáng)于Se，所以S單質(zhì)的氧化性比Se強(qiáng)，-2價的陰離子還原性S2-比Se2-弱，即H2S的還原性比H2Se的弱，C正確；

D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行稱為過渡元素，又稱過渡金屬，都是金屬元素，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)注飲用水，保證生活質(zhì)量。請回答下列問題：

(1)飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反應(yīng)中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當(dāng)有1mol N2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(2)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的微粒信息如表：

元素代號

Q

R

X

Z

微粒信息

離子：

單質(zhì)分子：R2

離子：X3+

一種原子：Z

已知Q、R、X都在第三周期，R2常溫常壓下為黃綠色氣體。

完成下列填空：

（1）Q在周期表的位置是：___�；衔�Q2Z的電子式為___。

（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號表示）。

（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于水

B.可以與Na2CO3生成2molCO2

C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)

D.該有機(jī)物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應(yīng)：nCH2═CH﹣CH═CH2

請完成下列各題：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ，C ．

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)②： ；

反應(yīng)③： ；

反應(yīng)⑥： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.在反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時：

B.滴定至①點時，溶液中：

C.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，消耗的NaOH溶液體積

D.①和④所示溶液中都有：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是（ ）

A.縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.改變條件使平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH

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