分析 (1)銅是29號(hào)元素,位于周期表中第四周期,第ⅠB族,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可寫出Cu2+的核外電子排布式,據(jù)此答題;
(2)加熱條件下,銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,無(wú)水硫酸銅是白色的,CuSO4•5H2O是藍(lán)色的,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
(3)根據(jù)SO42-中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式;
(4)氧離子的半徑小于硫離子,根據(jù)離子半徑對(duì)晶格能的影響可知,半徑越小,晶格能越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高;
(5)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,所以NH3中共用電子對(duì)偏向N,而在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子;
(6)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,以此判斷電子排布式,利用均攤法計(jì)算晶胞;
(7)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖,利用均攤法計(jì)算.
解答 解:(1)銅是29號(hào)元素,位于周期表中第四周期,第ⅠB族,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可寫出Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,
故答案為:ⅠB;1s22s22p63s23p63d9;
(2)加熱條件下,銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:Cu+2 H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4•5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
故答案為:Cu+2 H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4•5H2O;
(3)SO42-離子中含有4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型是正四面體,硫原子采取sp3雜化;
故答案為:正四面體;sp3;
(4)氧離子的半徑小于硫離子,半徑越小,晶格能越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高;
故答案為:高;半徑越小,晶格能越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高;
(5)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,所以NH3中共用電子對(duì)偏向N,而在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
故答案為:F的電負(fù)性大于N,NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵;
(6)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,則最外層電子排布式為6s1,在晶胞中Cu原子處于面心,N(Cu)=6×$\frac{1}{2}$=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置,N(Au)=8×$\frac{1}{8}$=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1,為金屬晶體,原子間的作用力為金屬鍵;
故答案為:6s1;3:1;金屬鍵;
(7)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部,則應(yīng)含有8個(gè)H,則化學(xué)式為Cu3AuH8;
故答案為:Cu3AuH8.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、原子核外電子排布、原子雜化、空間構(gòu)型判斷、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,解題的難點(diǎn)在第(7)中對(duì)常見晶胞要熟記.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是22.4升 | |
B. | 1molH2所占的體積約是22.4升 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4升 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g氮?dú)夂虲O的混合氣體的體積約是22.4升 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl | B. | [Cu(NH3)4]SO4 | C. | [Ag(NH3)2]NO3 | D. | CaCl2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬性:Na>Mg | B. | 熱穩(wěn)定性:HF>HCl | ||
C. | 酸性:H2SO3>H2CO3 | D. | 氧化性:O2>S |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變 | |
B. | 銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu | |
C. | 將硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中仍有電子流動(dòng) | |
D. | 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com