Question

10．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�；
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，850℃時(shí)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1．

Answer 1

分析 （1）化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；
（2）由圖可知，0～4min內(nèi)△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO）；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
850℃時(shí)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c（CO）=0.08mol/L，c（H₂O）=0.18mol/L，由方程式可知c（CO₂）=c（H₂）=△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：（1）化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減�。�
（2）由圖可知，0～4min內(nèi)△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），
故答案為：0.03；
（3）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；
850℃時(shí)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c（CO）=0.08mol/L，c（H₂O）=0.18mol/L，由方程式可知c（CO₂）=c（H₂）=△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故850℃時(shí)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12×0.12}{0.08×0.18}$=1，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；1．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．