19．化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是    （　�。�
A．2015年中國諾貝爾生理學獎獲獎者屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，該技術應用了分餾原理
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．生物煉銅原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為銅單質
D．近日我國科學家成功制得反應物--超快正電子，正電子與負電子相遇就會湮滅并釋放出極大的能量

分析 A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用物質的溶解性；
B．綠色化學的核心是從源頭上杜絕污染；
C．微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石；
D．正電子與負電子相遇就會湮滅生成光子．

解答 解：A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，為萃取過程，利用物質的溶解性，故A錯誤；
B．綠色化學的核心是從源頭上杜絕污染，而不是對環(huán)境進行治理，故B錯誤；
C．微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉化成可溶的硫酸銅，故C錯誤；
D．正電子與負電子相遇就會湮滅生成光子，釋放出能量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某小組同學在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學性質．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學繼續(xù)用所得溶液進行實驗．
                操作             步驟及現(xiàn)象
 i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣欢?br />時間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應，沒有與Fe3+發(fā)生反應，請判斷甲的結論是否正確并說明原因：正確，溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結論是SO2的還原性比Fe2+的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物分子式為C5H10O2，既能氫氧化鈉溶液又能發(fā)生銀鏡反應的鏈狀同分異構體有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇、乙醇、氨氣等都是重要的化工原料．
（1）已知：CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．2v正（CO）=v逆（H2）    B．c（CO）：c（H2）=1：2
C．恒容容器中，氣體密度不變D．恒壓容器中，氣體體積不變
③該反應達到化學平衡時，要使平衡正向移動，且反應速率、H2平衡轉化率、平衡時甲醇的體積分數(shù)均增大，可采取的措施是AD（填字母）．
A．增加CO的濃度    B．增加H2的濃度    C．降低溫度     D．增大壓強
（2）已知3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，在如圖所示的2個容器中分別充入3mol H2、2molN2，達平衡時，N2的濃度分別為c1、c2，NH3的體積分數(shù)分別為W1、W2，則 c1＜2c2，W1＞W(wǎng)2   （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）合成氨氣的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一定溫度下，在體積固定的容器中各投入2mol N2、4mol H2和適量催化劑，平衡時，N2的轉化率＜H2的轉化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲達到相同的平衡狀態(tài)，還可在該容器中起始時同時加入1mol N2、1mol H2、2molNH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質反應的化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為．
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg，不符合排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
B．油脂、淀粉、蛋白質等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解
C．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜
D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可以除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （　�。�
A．等質量的O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時，若轉移6.02×1023個電子，則陽極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數(shù)為NA
D．2L 0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為一種微生物燃料電池工作原理示意圖，關于該電池敘述正確的是（　�。�
A．在高溫下使用更利于微生物發(fā)揮作用
B．每生成1molCO2轉移4mole-
C．放電過程中，質子通過交換膜從左側移到右側
D．負極反應式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：③熱能　�、躍O2　　�、轁釮2SO4
（2）接觸室發(fā)生反應的化學方程式為：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式：Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用2t硫鐵礦（FeS2的質量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質量分數(shù)為98%的硫酸0.78噸．
（4）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料、廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料、廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料．

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同步練習冊答案