2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液與Na0H溶液共熱．產(chǎn)生使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體，說明原溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$
B．某溶液中加人AgN03溶液時，產(chǎn)生白色沉淀．說明原溶液中含有Cl-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有金屬鈉
D．某溶液中加人BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀．原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-

分析 A．使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，應(yīng)該為紅色的石蕊試紙變藍；
B．能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可以是硫酸根離子、碳酸根離子或是氯離子；
C．鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)，溶液中不存在金屬鈉；
D．加人BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，可能生成氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀．

解答 解：A．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+，而不是使藍色的石蕊試紙變紅，故A錯誤；
B．某溶液中加入AgNO3 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中可能存在硫酸根離子、碳酸根離子或是氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，故B錯誤；
C．鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)，溶液中不存在金屬鈉，火焰呈黃色，只能說明含有鈉元素，故C錯誤；
D．加人BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，可能生成氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀，則原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．甲烷分子的比例模型是
C．硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時，最合適的試劑是（　�。�
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)
C．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（3）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗操作能達到相應(yīng)目的是（　　）
編號實驗操作目的
A取4gNaOH固體溶于100mL水中配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸到變成紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性
D用MgCl2、AlCl3溶液做導(dǎo)電性試驗證明兩者是離子化合物還是共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案