10．有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

分析 A．導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸；
B．長導(dǎo)管進氣可收集密度比空氣大的氣體，短導(dǎo)管進氣可收集密度比空氣小的氣體；
C．X為苯，苯的密度比水的密度小，苯在上層，不能隔絕氣體與水；
D．氨氣的密度比空氣小，利用向下空氣法收集，且氨氣易溶于水．

解答 解：A．導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，應(yīng)將導(dǎo)管在液面上，或利用倒扣的漏斗防止倒吸，故A錯誤；
B．長導(dǎo)管進氣可收集Cl2、NO2等，短導(dǎo)管進氣可收集H2、NH3，故B正確；
C．X為苯，苯的密度比水的密度小，苯在上層，不能隔絕氣體與水，不能防止倒吸，X應(yīng)為四氯化碳等，故C錯誤；
D．圖中堿石灰干燥氨氣，向下空氣法收集及尾氣處理均合理，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗裝置的分析、防倒吸裝置、氣體的干燥和收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水的過程屬于放熱反應(yīng)
B．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定屬于化學(xué)反應(yīng)
C．物質(zhì)導(dǎo)電的過程一定是物理變化
D．同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH4+、OH-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學(xué)式N2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列正確的是（　　）
A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．pH=1的溶液中能大量共存的離子組：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）按系統(tǒng)命名法命名：化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷，的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
（2）寫出反應(yīng)方程式：酚醛樹脂的生成：，
將少量水楊酸溶液（）滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：，
CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．具有共價鍵的化合物就是共價化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成
C．H2O比H2S的沸點高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導(dǎo)體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAg
C．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8xNAD．yg該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導(dǎo)體材料，其元素符號是Si．
（2）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），A與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學(xué)式為N2O．

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