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18．某氫氧燃料電池的原理如圖所示．該電池的負極反應式為：H2-2e-═2H+．則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A．a處通入的是H2B．電解質溶液可能是NaOH溶液
C．電極X是負極，被氧化D．Y極的反應為O2+4e-+4H+═2H2O

分析 根據(jù)圖知，交換膜是質子交換膜，說明電解質溶液呈酸性，氫氧燃料酸性電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，放電時，電解質溶液中氫離子向正極移動，根據(jù)氫離子移動方向知，a是氫氣、X是負極、b是氧氣、Y是正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時氫離子向正極移動，所以X是負極、Y是正極，負極上通入燃料，所以a通入的是氫氣，故A正確；
B．根據(jù)圖知，質子能通過交換膜，則電解質溶液呈酸性，不是堿性，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，X是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應而被氧化，故C正確；
D．X是負極、Y是正極，電解質溶液呈酸性，則Y電極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池原理，根據(jù)氫離子移動方向判斷正負極及氣體成分，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0  達平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　　）
A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計了如圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產生的氣體CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒C測定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質量不能太大，否則產生乙炔太多超過B的容積，無法測定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質量應在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是$\frac{0.29V}{W}$%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　　）
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子
B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達到相應的實驗目的是（　　）
選項實驗實驗目的
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強弱
B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
DBr2與I2分別與足量的H2反應判斷溴與碘的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應離子方程式的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是（　　）
A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．腐蝕廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源浪費，應考慮回收利用．某工程師按圖示流程在實驗室進行實驗：從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應用的試劑是KSCN溶液．（填化學式）
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）廢液中加入過量①所發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（5）取廢液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物質的量濃度分別為1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于22.4g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內   
⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．
A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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