Question

下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系不正確的是（　　）

• A、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B、若常溫下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液c（H⁺）=0.11mol/L，則Na₂A稀溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）
• C、NaHCO₃與NaHSO₃混合反應(yīng)的中性溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、pH=5.6說明溶液呈酸性，電離大于水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、若常溫下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液c（H⁺）=0.11mol/L，說明（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
C、根據(jù)電荷守恒并結(jié)合溶液呈中性分析解答；
D、由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），據(jù)此分析．

解答： 解：A、pH=5.6說明溶液呈酸性，電離大于水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B、若常溫下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液c（H⁺）=0.11mol/L，說明（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，所以溶液中無H₂A分子，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性所以c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、由電荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-）），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解及酸性的比較、弱電解的電離等，注意電荷和物料守恒來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．