(2009?開(kāi)封一模)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍,A和C、B和E分別位于同一主族,且B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍,C、D、E這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.試回答:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A
H
H
、E
S
S

(2)C、D、E三種元素離子半徑由大到小的順序是
S 2->Na+>Al 3+
S 2->Na+>Al 3+
(填相應(yīng)的離子符號(hào)).
(3)由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物的電子式是

(4)C、D元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是:
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)用多孔石墨電極電解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的飽和溶液,接通電源一段時(shí)間后,
極(填電極名稱)附近出現(xiàn)紅色,另一極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
,可用
濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
檢驗(yàn)該電極所得產(chǎn)物.
分析:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍,則A是H元素,A和C、B和E分別位于同一主族,則C為L(zhǎng)i或Na,B為主族元素,所以C是Na元素,C、D、E這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D為Al,E的非金屬性很強(qiáng),B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍,且B和E原子序數(shù)相差8,則B是O元素,E是S元素,根據(jù)元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答.
解答:解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍,則A是H元素,A和C、B和E分別位于同一主族,則C為L(zhǎng)i或Na,B為主族元素,所以C是Na元素,C、D、E這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D為Al,E的非金屬性很強(qiáng),B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍,且B和E原子序數(shù)相差8,則B是O元素,E是S元素,
(1)通過(guò)以上分析知,A是H元素,E是S元素,
故答案為:H;S;
(2)C是Na元素,D是Al元素,E是S元素,電子層數(shù)越多其離子半徑越大,相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑大小順序是S 2->Na+>Al 3+
故答案為:S 2->Na+>Al 3+;
(3)由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物是H2O2,其電子式為,
故答案為:
(4)D形成的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,C的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(5)用石墨電解飽和食鹽水時(shí),陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉,導(dǎo)致溶液呈堿性,所以負(fù)極附近出現(xiàn)紅色,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑,氯氣能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以可以用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn),
故答案為:陰;2Cl--2e-═Cl2↑;濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙.
點(diǎn)評(píng):本題考查了位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,根據(jù)離子放電順序、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)來(lái)分析解答,難點(diǎn)是物質(zhì)檢驗(yàn)中現(xiàn)象的描述,難度中等.
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