CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
A

試題分析：A、由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應速率最快，故A錯誤；B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應速率最小，故B正確；C、隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，2～4min反應速率最快，0～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；D、由圖可知，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故D正確；故選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是可逆反應X2 + 3Y22Z2在反應過程中的反應速率（υ）與時間（t）的關(guān)系曲線，
下列敘述正確的是
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
C．t2~ t3，反應不再發(fā)生D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按
投料，在時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）該反應是_         反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO2的物質(zhì)的量是        mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是     （填序號）。

②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4
i．得到MnSO4的化學方程式是       
ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2
觸摸試管情況
觀察結(jié)果
反應完成所需的時間
粉末狀
很燙
劇烈反應，帶火星的木條復燃
3.5min
塊狀
微熱
反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
30min
 
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：                 ，該反應是        反應（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                  有關(guān)。
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：                        。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會減小                      
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是
反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________; 
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。 

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