(10分)25時(shí),如果取0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:

(1)混合溶液的pH=8的原因                                 (用離子方程式表示);

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)        0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”或“=”)

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c (Na+)-c (A)=                      mol·L1

(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“>”、“<”或“=”);

(5)將相同溫度下相同濃度的四種溶液:

A.NH3·H2O    B.NH4A    C.NH4HSO4    D.NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列            (填序號(hào))

 

【答案】

(10分)各2分

(1)A+H2OHA+OH   (2)>   (3)9.9×107     (4)>   (5)CDBA

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?福建)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性.該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+

(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠,該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范圍.
(3)若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉.已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=
2.79×103
2.79×103

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn).依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是
產(chǎn)生了廢氣,廢液,廢渣等
產(chǎn)生了廢氣,廢液,廢渣等
(只要求寫(xiě)出一項(xiàng)).
(6)依據(jù)如表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用
蒸餾(或分餾)等方法
蒸餾(或分餾)等方法
方法.
TiCl4 SiCl4
熔點(diǎn)/℃ -25.0 -68.8
沸點(diǎn)/℃ 136.4 57.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題:
(1)等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關(guān)系為:
c(CN-)<c(HCO3-)<c(CH3COO-
c(CN-)<c(HCO3-)<c(CH3COO-

(2)a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),則a
 b(填>、<、=)
(3)在冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性將如何變化
先增大再減小
先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化
增大
增大

電離平衡常數(shù)將如何變化
不變
不變

(4)合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2   2NH3.400“C時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol-2.?L2.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.500℃時(shí),在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol,2mol,則此時(shí)反應(yīng) V(N2
v(N2(填>、<、=或不能確定).請(qǐng)書(shū)寫(xiě)判斷理由
Q=0.5,而500℃時(shí)K<o(jì).5,Q<K,平衡往逆方向移動(dòng)
Q=0.5,而500℃時(shí)K<o(jì).5,Q<K,平衡往逆方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基紅4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).試回答:
(1)在25℃時(shí),1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇,則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,應(yīng)選用
 
指示劑,理由是
 
;
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過(guò)量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V(燒堿溶液)/mL V(HCl)/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
 
;依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
②滴定時(shí)的正確操作是
 

③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)(1)在一定溫度下,向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g),B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下,若開(kāi)始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則平衡時(shí)     是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的       ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)          △H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________
(5)已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2×1020,要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為      

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)
I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

(1)該溫度下,中性溶液的pH=       。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×103mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         (填字母)。
A.2v(NH3)=v(CO2)                                 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變        D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                
④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:              
                                                                          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案