A、c（H+）：c（OH-）=1：10-2＞1，溶液呈酸性，酸性溶液中ClO-、CO32-一定不能大量存在，故A錯誤；
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L說明水的電離受抵制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸性溶液中NO3-、I-要發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C、溫度未變，平衡常數(shù)的倒數(shù)未變，平衡常數(shù)的倒數(shù)不變，故C錯誤；
D、設濃度都為1mol/L，25℃，濃度為1mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3溶液中，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，知：NaHCO3溶液中電離出碳酸根離子只需碳酸氫根離子一步電離，而H2CO3溶液是二元弱酸，需兩步電離，且第二步極其微弱，其碳酸根離子的濃度比NaHCO3溶液中碳酸根離子濃度�。辉贜a2CO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸根離子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根離子濃度降低，碳酸根濃度接近1mol/L；
NaHCO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸氫根離子水解建立水解平衡，因碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以，部分碳酸氫根離子的電離小于其水解，所以碳酸根濃度遠遠小于碳酸氫根濃度，及遠遠小于1mol/L；
（NH4）2CO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳酸根離子分別和水電離出的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，水解相互促進，所以，碳酸根離子濃度比Na2CO3中碳酸根離子離子濃度小一些，碳酸根離子略小于1mol/L；綜上碳酸根離子濃度為：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞H2CO3即：②＞④＞③＞①，故D正確；
故選D．
