Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C < B < E< D  
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A = D    C= E   A + B = C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B =" C" = 2A 
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式               ；
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                               。裝置1經(jīng)過一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為          。單質(zhì)F發(fā)生         （填電化學(xué)腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>                           。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2。則該復(fù)
鹽的化學(xué)式為           。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象  
                                                                                    。

Answer 1

（共14分）(1)（1分）
(2) Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O (2分)；O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^- (2分) 吸氧腐蝕（1分）
(3) NH₄NO₂ + AgNO₃＝AgNO₂↓+NH₄NO₃；c(NO₂^-＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)(各2分)
(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe²⁺（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。其他方案合理均可。）(各2分)

試題分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B＝C＝2A可知，A為H元素，B、C為第二周期元素。原子的最外層電子數(shù)A＝D，則D為Na元素。根據(jù)B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)＝2可知。B為N元素。根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A＋B＝C可知，C為O元素。原子的最外層電子數(shù)：C＝E可知，E為S元素。根據(jù)題中“某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物”可知，F(xiàn)為Fe元素。
（1）A為H元素，B為N元素，甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，應(yīng)為NH₃。氨氣是含有極性鍵的共價(jià)化合物，其電子式為。
（2）黑色含F(xiàn)的磁性氧化物是四氧化三鐵，其中Fe元素的化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種。E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，其稀溶液與四氧化三鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O；根據(jù)裝置1的構(gòu)成可知，該裝置是原電池，其中鐵是負(fù)極，碳棒是正極。由于溶液是食鹽水，所以發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，其中正極是氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-。
（3）A、B、C三種元素組成的鹽為NH₄NO₂或NH₄NO₃，滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，應(yīng)為AgNO₂沉淀，因?yàn)锳gNO₃溶于水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₄NO₂ + AgNO₃＝AgNO₂↓+NH₄NO₃；NH₄NO₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(NO₂^-＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。
（4）復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2，常見為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。其中有色離子是亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，其檢驗(yàn)方法是取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe²⁺（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色�；蛘叩渭予F氰化鉀溶液【K₃[Fe(CN)₆]】，立即有鐵氰化亞鐵的藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，反應(yīng)式為：2Fe(CN)₆^3-+Fe²⁺＝Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，證明有Fe²⁺。