空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L。
(1)為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
注:氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測(cè)定___________________________________________________
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10-4 mol/L碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,___________________________
第二步:___________________________________________________________;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線。
(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取50 mL 5×10-4 mol/L的碘溶液,注入圖中所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100 mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為________次,方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí),所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低,請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè):__________________、______________________。
③丙同學(xué)認(rèn)為:乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩。與乙討論后,決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案:_________________________。
(1)①溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間,吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量
②同時(shí)加入少量碘化鉀固體,用適量水使之完全溶解 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1 000 mL的容量瓶中,定容,搖勻
(2)①800 ②抽氣速度過(guò)快 裝置氣密性較差
③將50 mL 5×10-4 mol/L的碘溶液的體積減小為5 mL,并將廣口瓶改為試管
【解析】要測(cè)定SO2含量和可吸入顆粒的含量,設(shè)計(jì)不同的裝置,測(cè)定的數(shù)據(jù)個(gè)數(shù)不同,測(cè)定原理也不同。故要從實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置入手,注意分析,做出解答
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2007高州中學(xué)高三化學(xué)每周一練(3) 題型:022
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(1)為測(cè)定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測(cè)定_________________。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助同學(xué)完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27 g碘單質(zhì)加入燒杯中,________________;
第二步:______________________________________________________________;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線。
(2)乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液,注入上圖所示廣口瓶中,加2—3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100 mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,抽氣次數(shù)至少為_____次,方可說(shuō)明該地空氣中排放的SO2含量符合標(biāo)準(zhǔn)。
②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí),所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低,請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè):
_____________________________________________________________________。
③丙同學(xué)認(rèn)為:乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案抽氣次數(shù)太多,操作麻煩。與乙討論后,決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案:_______________________________________。
(3)改變合適的吸收液,乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度,吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸 b.銀氨溶液 c.新制的氫氧化銅 d.酸化的高錳酸鉀溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有藥品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。
(1)配置250mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需要用到的儀器有__________________、__________________、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等,玻璃棒的作用是________________和________________。
(2)在測(cè)定SO2含量和可吸入顆粒的含量時(shí),首先應(yīng)測(cè)定________________,因?yàn)開_________________________。
(3)寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(4)若氣體的流速為acm3/min,當(dāng)tmin時(shí),200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好完全褪色,則空氣中的SO2的含量為___________g/cm3。
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