X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )

A. 原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B. 單質沸點：X>Y>Z

C. 離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序數(shù)：X>Y>Z

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是

選項

容量瓶容積

溶質質量

實驗操作

A

480mL

硫酸銅：7.68g

加入 500mL水

B

480mL

膽礬：12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸銅：8.0g

加入500mL水

D

500mL

膽礬：12.5g

配成500mL溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．

下列有關敘述正確的是（　�。�

A. 電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b

C. 瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b

D. 當固體電解質中有2 mol O2﹣通過時，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活、醫(yī)學、環(huán)境密切相關，下列敘述錯誤的是

①在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強下能使反應迅速進行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念

②藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性

③不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

④將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐，利用犧牲陽極的陰極保護法

⑤屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理

⑥工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化

⑦K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同

⑧“霧霾積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2+OH－→HCO3－

②CO2+2OH－→CO32－+H2O

③CO32－+Ba2+→BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－

⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是(　　)

A. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。

（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。

（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

（6）若廢舊黃銅的質量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應，產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請寫出反應方程式：____________________。

（2）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。

② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。

（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

溫度較低時主要發(fā)生反應a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

溫度較高時主要發(fā)生反應b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反應b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應a達到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合氣體的密度不再改變

D．體系的壓強不再發(fā)生變化

E．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中變大的是_______。

A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩元素為同一周期IIA族和IIIA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為 ( )

①x+1 ②x+8 ③x+ll ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤

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