16．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c．d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是（　�。�
選項氣體abcd
ACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸
BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH
CCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸
DNO2濃HNO3銅屑H2O固體NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl；
B．氨氣極易溶于水，c中不能用水，否則無法獲得氨氣；
C．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，可用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，然后用濃硫酸干燥氯氣；
D．生成的二氧化氮在c中與水反應(yīng)生成NO氣體，無法獲得二氧化氮．

解答 解：A．制取的二氧化碳中混有HCl，由于二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，c中盛有水，在d中不會獲得氨氣，故B錯誤；
C．在加熱條件下，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有氯化氫，需要用飽和氯化鈉溶液除去，然后用濃硫酸干燥氯氣，該方法可以獲得干燥、純凈的氯氣，故C正確；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO氣體，最終得到的是NO，無法獲得二氧化氮，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)及制備原理為解答關(guān)鍵，注意常見裝置的組合方法及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖甲所示．則該正反應(yīng)的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖乙所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
②為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．在制備H2時最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：101kPa時1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為5 518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　�。�
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
①H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等     b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    d．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數(shù)   b．達到平衡的時間  c．I2的物質(zhì)的量濃度   d．平衡時WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應(yīng)在石英真空管中進行，先在溫度為T1的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為1.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．PH3是一種無色、有劇毒的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，下列判斷正確的是（　�。�
A．N-H的鍵長比P-H的鍵長短，所以PH3的沸點比NH3低
B．PH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，與NH3互為等電子體
C．PH3分子是極性分子，極易溶于水，因為它與水分子間存在氫鍵
D．NH3比PH3穩(wěn)定，因為NH3分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．物質(zhì)A～E在水中電離產(chǎn)生下列離子：
陽離子NH4+ H+ Na+
陰離子  OH-CH3COO-  SO42-
常溫下將各物質(zhì)的溶液從1ml稀釋到1000ml，PH的變化關(guān)系如圖所示，期中A和D反應(yīng)生成E．請回答下列問題
（1）根據(jù)PH的變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH DCH3COOH
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃時0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，則NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的關(guān)系式表示）
（4）H2SO4的酸式鹽NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，則溶液中各離子濃度大小順序為C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．

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同步練習(xí)冊答案