19．一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．

解答 解：A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．恒容，充入N2，N2濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意CD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，則40gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為（　�。�
A．9gB．18gC．27gD．26g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物．回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗(yàn)Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的個(gè)數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學(xué)式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式）1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是SP2、SP3
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小沐星立方結(jié)構(gòu)堆磅而成，小立方體如圖所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe3，已知小立方體邊長(zhǎng)為0.289mm，此鐵鋁合金的密度為6.71k•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．配平下列化學(xué)方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說(shuō)明烴中C的百分含量越高
C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減少，則y＞4
D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中H的百分含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
a.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成；
b．反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變；
c．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變；
d.1個(gè)N≡N鍵斷裂，有6個(gè)N-H鍵形成；
e．NH3生成速率與NH3分解速率相等；
f．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNH3；
g．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
h．N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2；
i．恒溫恒容時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不再改變；
j．恒溫g恒壓時(shí)，容器內(nèi)密度不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）Na2O2晶體中陽(yáng)、陰粒子數(shù)目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數(shù)目為18×6.02×1023．
（2）17g氨氣中共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．待測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是光導(dǎo)纖維的主要成分

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