【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O

B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+

C. 澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

【答案】A

【解析】

A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O，故正確；B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，與鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，故離子方程式為Ca2+ + 3ClO- + SO2 + H2O = CaSO4+ 2HClO + Cl-，故錯(cuò)誤；C. 澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓，故錯(cuò)誤；D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )

A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa 固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________（填序號(hào)）

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是______________（填序號(hào)）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氣的分子式是

A.H2B.N2C.O2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（ ）

A. 在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

C. 室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3c

D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述在確的是

A. 等質(zhì)量的CO與N2，質(zhì)子數(shù)之比為1︰1

B. 標(biāo)況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同

C. 1molO2分別與足量S、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數(shù)目相同

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