【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)原子軌道是指電子在原子核外的___________,基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。
(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______,占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。
(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。
(4)下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。
②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。
(5)下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):
已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm),則銅原子的半徑為______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。
【答案】 空間運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域 9 4s 1 Cl>S>Se 共價(jià)鍵 2 N、O sp3 sp2
【解析】(1)原子軌道是指電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域,基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,s軌道只有1個(gè)軌道、p軌道有3個(gè)軌道,所以其原子軌道數(shù)是9個(gè)。
(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是4s,占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為1。
(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,Cl和S同周期、S和Se同主族,其非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl>S>Se,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>Cl>S>Se。
(4)①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵,該有機(jī)物分子中Cu原子與3個(gè)N原子和1個(gè)O原子成鍵,根據(jù)N和O的原子結(jié)構(gòu)及其成鍵情況,可以判斷 1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵的數(shù)目為2個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是N、O。
②該有機(jī)物分子中S原子只形成了2個(gè)σ鍵,故S原子的雜化方式為sp3;帶*N原子共形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故其雜化方式為sp2。
(5)由Cu-Au合金的晶體結(jié)構(gòu)可知,其晶胞中Cu、Au原子分別位于晶胞的面心和頂點(diǎn),所以晶胞中Cu、Au原子數(shù)分別為3和1。已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm),設(shè)Cu原子的半徑為x、晶胞的邊長為a,則,a=pm。NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別為389g和,所以,則銅原子的半徑為cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是:埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中,厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解,最后形成石油和天然氣,其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________。
II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。
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【題目】作為工業(yè)生產(chǎn)的催化劑和制備納米MgO的材料,草酸鎂(MgC2O4·2H2O)有著廣闊的應(yīng)用和發(fā)展前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)MgC2O4·2H2O的制備
已知氯化鎂、草酸銨、草酸鎂在水中的溶解度如下表:
氯化鎂 | 草酸銨 | 草酸鎂 | |
20℃ | 54.6g | 4.45g | 微溶 |
70℃ | 61.0g | 22.4g | |
100℃ | 73.3g | 34.7g |
實(shí)驗(yàn)方法:(i)加熱煮沸蒸餾水,取300mL冷卻至70℃,加140g MgCl2·6H2O,此制MgCl2溶液;
(ii)按照?qǐng)D示裝置裝好藥品,連接好裝置;
(iii)在磁力加熱攪拌的情況下,緩緩滴入飽和(NH4)2C2O4溶液,并水浴加熱,直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止;
(iv)分離沉淀、洗滌,得MgC2O4·2H2O晶體。
①裝置中儀器甲的名稱是_____,其冷水進(jìn)水口為_____填“a”或“b”)。
②儀器乙中c部位的作用是____________________。
③檢驗(yàn)產(chǎn)品洗滌干凈的方法是________________。
(2)MgC2O4·2H2O分解產(chǎn)物的探究
利用下圖所示裝置探究MgC2O4·2H2O分解產(chǎn)物CO、CO2 等的性質(zhì)。
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②裝置B中盛裝的藥品是_____,裝置C的作用是______,裝置D中的試劑是______,裝置G中的現(xiàn)象是____________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D. 常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
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【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )
A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙塊 B. 將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。
(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)
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