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15．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO2轉化率的是（　�。�
A．加催化劑B．升高溫度C．減小壓強D．加入O2

分析 A．使用催化劑（V2O5）可提高反應速率，不改變化學平衡；
B．反應是吸熱反應，降低溫度，可以促使平衡逆向移動；
C．減小壓強，可以促使平衡向氣體體積增大方向移動；
D．加入氧氣增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動．

解答 解：反應是氣體體積減小的放熱反應；
A．使用催化劑（V2O5）可提高反應速率，不改變化學平衡，二氧化硫的轉化率不變，故A錯誤；
B．反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，即向逆方向移動，二氧化硫轉化率減小，故B錯誤；
C．減小壓強，可以促使平衡向氣體體積增大的方向進行，即平衡逆向移動，二氧化硫轉化率減小，故C錯誤；
D．加入氧氣增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動，提高二氧化硫的轉化率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生催化劑、濃度對化學平衡移動的影響以及轉化率的變化判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于氯氣的敘述中，下列不正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
B．氯氣是一種黃綠色的，強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備氯氣
D．氯氣能給水進行消毒是因為氯氣與水反應生成了HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42-的物質的量濃度約為（　�。�
A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將硫鐵礦和焦炭按物質的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列反應：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，請配平上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質量．
Y型管中一側放鎂，一側放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側，反應開始．
（1）在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量．
（2）反應前后都要調整量氣管和水準管液面相平，從而保證裝置內外壓強相等．若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）若鎂的質量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標準狀況下），則鎂的相對原子質量為$\frac{22400m}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間．
序號反應溫度/℃c（H2O2）/mol•L-1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4（填序號）作對比．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1 KI溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl3溶液
③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 鹽酸
⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液�、轈Cl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2），c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示．

①反應容器中最后剩余的物質有N2O4和NO2，其中N2O4的物質的量為0.004mol．
②c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為0.1mol/（L．s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ．驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
Ⅱ．研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數據是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．請你根據提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產品產率．
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你可以選擇的實驗方法是重結晶、升華．（寫出兩種方法）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏迹匆娒黠@現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗內 容現(xiàn) 象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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