Question

純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻�有雜質(zhì)MgCl₂的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說(shuō)法中，正確的是

A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

C．在整個(gè)過(guò)程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)

D．粗鹽的晶粒大一些有利于提純

Answer 1

A

解析考點(diǎn)：粗鹽提純；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．
分析：A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不在增加，而MgCl₂在NaCl飽和溶液中溶解未達(dá)到飽和；
B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡；
C．溶解度只與溫度有關(guān)；
D．食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純
解答：
A．在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時(shí)存在，NaCl溶解的量不會(huì)再增加，但對(duì)于MgCl₂并未達(dá)到飽和，因此最后的固體中只會(huì)存在NaCl，故A正確；
B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不在增加，而MgCl₂在NaCl飽和溶液中溶解未達(dá)到飽和，因此MgCl₂溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl溶液已達(dá)到飽和，濃度不可能變大，故C錯(cuò)誤；
D． NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動(dòng)態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故D錯(cuò)誤。本題選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)，難度不大，明確MgCl₂和NaCl都是易溶于水的，MgCl₂溶解而得到氯化鈉固體是本題的關(guān)鍵。