3．25℃時(shí)，分別向20mL 0.1mol/L兩種一元酸HX和HY溶液中滴加入0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．V1=20mL，V2＞20mL
B．A點(diǎn)之后至B點(diǎn)之前的溶液中，一定是：c（X- ）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH- ）
C．若V1=10mL，C點(diǎn)的溶液中，一定是：c（HY ）-c（ Y-）=2[c（OH- ）-c（H+）]
D．D點(diǎn)以后的溶液中，一定是：c（ Na+）＞c（OH- ）＞c（Y- ）＞c（H+）

分析 根據(jù)圖示，0.1mol/L酸的pH等于1的HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，HX+NaOH=NaX+H2O，HY+NaOH=NaY+H2O，NaY溶液顯示堿性，根據(jù)溶液中的電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒等知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：根據(jù)圖示，0.1mol/L酸的pH等于1的HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸；
A．NaX顯示中性，NaY溶液顯示堿性，當(dāng)V1=20mL，此時(shí)V2＜20mL，故A錯(cuò)誤；
B．A點(diǎn)之后至B點(diǎn)之前的溶液顯示酸性，此時(shí)HX酸剩余，得到HX和NaX的混合物，剩余的酸較多時(shí)，存在：c（X- ）＞c（ H+）＞c（Na+）＞c（OH- ），故B錯(cuò)誤；
C．C點(diǎn)的溶液呈酸性，HY過(guò)量，NaOH不足，n（NaOH）=$\frac{1}{2}$n（HY），存在電荷守恒：c（Y- ）+c（OH-）=c（ H+）+c（Na+），物料守恒：c（HY ）+c（ Y-）=2c（Na+），則二者聯(lián)式可得c（HY ）-c（ Y-）=2[c（OH- ）-c（H+）]，故C正確；
D．D點(diǎn)以后，如n（NaOH）=（nHY），此時(shí)c（Y- ）＞c（OH- ），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量．
（3）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
透過(guò)半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜．
（4）操作④的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)量的氯化鈉固體的質(zhì)量是29.3g，配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是③④．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干           ②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶         ④定容時(shí)俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2g
（1）CO的質(zhì)量為2.8g．
（2）CO的體積為2.24L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1． （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4，寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示，則壓強(qiáng)P1小于P2�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保�；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6（計(jì)算結(jié)構(gòu)保留兩位有效數(shù)字）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時(shí)，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度；及時(shí)分離出乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X(jué)（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應(yīng)方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），如圖哪個(gè)圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系C．

（2）①通常用p 表示分子X(jué) 的壓力，p0表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓．若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{p_0}$，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，請(qǐng)用p、p0和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+p0}$．
②圖2表示37℃下反應(yīng)“Mb（aq）+O2（g）?MbO2（aq）”肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度（α）與氧分壓p（O2）的關(guān)系，p0取101kPa．據(jù)圖可以計(jì)算出37℃時(shí)上述反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=2.00．

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2 和H+，相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱是：
I．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1
II．HbH+（aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2
III．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3
IV．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）△H4
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H4＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家現(xiàn)已研制出人工合成的二氧化碳載體．在A、B兩只大小相同、內(nèi)置CO2傳感器的恒溫密閉氣箱中加入等量的二氧化碳載體，其中A箱中的二氧化碳載體上附著運(yùn)載酶．在一定溫度條件下同時(shí)向兩箱中快速充入等量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)“Mb（aq）+CO2（g）?MbCO2（aq）△H＜0”．圖3繪制出了一種可能的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖，請(qǐng)?jiān)趫D4、5中再畫(huà)出兩種屬于不同情況的且可能存在的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．天然氣和可燃冰（mCH4•nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料．
（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，可燃冰（mCH4•nH2O）屬于分子晶體．
（2）已知25℃、101kPa 時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O （l）的△H=-890.24kJ/mol
（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳．在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是提供甲烷分解所需的能量．
（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl2溶液．裝置如圖所示：

①a電極名稱(chēng)為負(fù)極．
②c電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g 金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖①中△H2=△H1+△H3
B．圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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