【題目】化學與生活生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法中正確的是

A.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

C.高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，

D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料

【答案】D

【解析】

A. 14C和12C互為同位素，而同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，A錯誤；

B.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量碘酸鉀，B錯誤；

C.光導纖維用于傳輸信號，不具有導電性，不混將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤

D. Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。

該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有還原性的是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應條件和試劑略):

回答下列問題:

（1）A的名稱是________,B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（2）C能發(fā)生銀鏡反應,其分子中含氧官能團的名稱是_______。

（3）寫出第3 步反應的化學方程式:________。

（4）第①、④步的反應類型分別是_______、_______。

（5）M為的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關說法錯誤的是

A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰

B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸

C. 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則

D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：

已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出

NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

試回答下列問題：

（1）向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性

b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸

c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失

（2）吸收塔中反應的離子方程式為___

（3）ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為___________

（4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。

（5）“電解”中陽極的電極反應式是_________，陰極反應的主要產(chǎn)物是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 濃硫酸溶于水是放熱反應

C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 斷開化學鍵放熱，形成化學鍵吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

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