Question

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

    B． 試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C． 反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D． 反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

Answer 1

考點(diǎn)：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

分析：  生成的氣體全部通過(guò)足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測(cè)得溶液增重的1.1g為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.025mol，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL為CO的體積，一氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.025mol，

A．根據(jù)碳元素守恒可知參加反應(yīng)的碳原子物質(zhì)的量等于二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量之和，根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量；

B．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，根據(jù)碳元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

C．碳粉與CuO的總質(zhì)量減去二氧化碳及一氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量；

D．根據(jù)氧原子守恒計(jì)算反應(yīng)后試管中固體混合物含有的氧原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧化亞銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅元素守恒計(jì)算反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量．

解答：  解：生成的氣體全部通過(guò)足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測(cè)得溶液增重的1.1g為二氧化碳的質(zhì)量，CO₂的物質(zhì)的量為：=0.025mol，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：=0.025mol，

A．根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于CO₂與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為：（0.025mol+0.025mol）×12g/mol=0.6g，故A正確；

B．反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.025mol×4+0.025mol×2=0.15mol，故B正確；

C．生成的CO₂和CO的總質(zhì)量為：0.025mol×44g/mol+0.025mol×28g/mol=1.8g，所以反應(yīng)后試管中固體混合物總質(zhì)量為：（1g+8g）﹣1.8g=7.2g，故C正確；

D．氧化銅的物質(zhì)的量為：n（CuO）==0.1mol，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：0.025mol×2+0.025mol×1=0.075mol，反應(yīng)后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，銅的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.025mol×2=0.05mol，反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.075mol，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，試題綜合性較強(qiáng)，解答關(guān)鍵是根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，注意守恒思想在混合物計(jì)算的運(yùn)用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．