Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液呈中性Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B、向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．溶液為中性，則硫酸氫鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；
B．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子都轉(zhuǎn)化成碳酸根離子，鈣離子不足，碳酸根離子有剩余；
C．離子方程式必須滿(mǎn)足電荷守恒，該離子方程式兩邊總電荷不相等；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)．

解答： 解：A．向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)產(chǎn)物中含有氫氧化銅沉淀．