Question

19．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×10²³個碳原子
• B． 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個氧原子
• C． 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為1.204×l0²⁴
• D． 0.5mol CH₄中約含有3.01×10²³個電子

Answer 1

分析 A、苯在標準狀況不是氣體；
B、依據原子守恒計算氧原子物質的量，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算分析；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、甲烷是10電子微粒，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：A、苯在標準狀況不是氣體，2.24L苯物質的量不是0.1mol，故A錯誤；
B、依據原子守恒計算氧原子物質的量，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氧氣和臭氧的混合物16g中約含有氧原子=1mol×N_A=6.02×10²³個，故B正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于1.204×l0²⁴，故C錯誤；
D、甲烷是10電子微粒，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，0.5mol CH₄中約含有電子=0.5mol×10×6.02×10²³/mol=3.01×10²⁴，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質的量計算微粒數(shù)，弱電解質電離平衡分析，微粒結構的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．