Question

【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

①負(fù)極電極反應(yīng)式：；正極電極反應(yīng)式： ．
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ?mol﹣1
（2）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣；50%
【解析】解：（1）已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2﹣①×2﹣③得到SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJmol﹣1；所以答案是：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJmol﹣1；
（2）①負(fù)極是一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2 ， 正極電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣ ， 所以答案是：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣；
②根據(jù)負(fù)極2CO+2CO32﹣﹣4e﹣=4CO2 ， 而正極反應(yīng)為O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣ ， 所以在轉(zhuǎn)移4mol電子相同的情況下負(fù)極產(chǎn)生4mol的二氧化碳，而正極消耗2mol的二氧化碳，所以利用率為50%，所以答案是：50%．