【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

【答案】C
【解析】解：A．水中只含氫氧兩種元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤． B．氯化鈣由活潑金屬Ca和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤
C．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確．
D．氯氣是非金屬單質(zhì)，氯原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )

A.易形成-1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程需要通電后才能進(jìn)行的是

① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學(xué)腐蝕

A.①②③B.②③C.②④D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）加入過(guò)量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為：

（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過(guò)程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R－X)中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是( )

A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②D.①③⑤⑥②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化”。某學(xué)習(xí)小組對(duì)“具有該四個(gè)特性的濃硫酸的濃度范圍”進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是_____。

A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉(zhuǎn)移入容量瓶 D.定容

（2）濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關(guān)系

①濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸。

②濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。

③濃硫酸的鈍化:各取約1cm經(jīng)過(guò)砂紙打磨過(guò)的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)

c(H2SO4)/mol/L

18.4

12

11

10

9

8

7

6

1-5

①

膽礬顏色變化

藍(lán)一白

藍(lán)一白

藍(lán)一白

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

②

木柴梗顏色變化

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

不變

③

鐵絲表面氣泡

無(wú)

無(wú)

有

有

有

有

有

有

有

結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍(lán)一白”的原因:_______;當(dāng)硫酸的濃度≥______mol/L時(shí)即具有脫水性。

（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系

在試管中分別加入1小塊銅片,再向試管中分別加入2mL 不同濃度的硫酸,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器略去)

①b裝置的作用是________

②本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_________、________。

③試管a中加熱時(shí)產(chǎn)生黑色的固體,經(jīng)檢驗(yàn)該黑色固體中含有Cu2S。寫(xiě)出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式____.

④經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):c(H2SO4)≥ 6mol/L時(shí),硫酸與銅在加熱反應(yīng)時(shí)即可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。有同學(xué)預(yù)測(cè),銅片與5mol/L的硫酸在長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱時(shí)，也會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該預(yù)測(cè)的理由是_______.

（4）綜合該小組同學(xué)的探究結(jié)果,中學(xué)教材中同時(shí)具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強(qiáng)氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作名稱(chēng)是_____，該操作用到的玻璃儀器是_____

A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒

（2）固體X是_____（填化學(xué)式)，溶液Y是_____(填化學(xué)式）

（3）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ 。

（4）將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化劑是________，還原劑是_______。用單線(xiàn)橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失：______________________。

（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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同步練習(xí)冊(cè)答案