針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)
A．升高溫度,溶液的pH會增大
B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C
升高溫度,醋酸的電離程度增大,氫離子的濃度增大,溶液的pH減小,A錯誤;B選項不符合電荷守恒,錯誤;加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,氫離子的濃度增大,水的電離受到抑制,C正確;與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒知,溶液中c(CH3COO-)<c(Na+),D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當CN－與H＋結(jié)合生成HCN時，毒性更強�；卮鹣铝袉栴}。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。
 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8．3
 
下列有關(guān)敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH-)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說明原因：______________________________________________________________________。
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（  ）
A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．在相同溫度下，＞＞
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則／·的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜
D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應生成
D．屬于共價化合物

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