使蔗糖水解并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物具有還原性，有下列操作步驟：①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液．正確的操作順序是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：蔗糖在硫酸的催化下水解產(chǎn)物為葡萄糖，而用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖需在堿性的條件下進(jìn)行，故先用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和做催化劑的硫酸，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)原理選擇合適的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作．
解答： 解：蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)步驟為：向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱；
檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)步驟為：因還原性糖葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，必須在堿性條件下進(jìn)行，而此時(shí)溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液前，加堿中和至堿性，再加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液選，加熱選．若有磚紅色沉淀產(chǎn)生證明蔗糖的水解產(chǎn)物葡萄糖具有還原性．
故答案為：①③②④①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蔗糖的水解及其產(chǎn)物葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液作用的實(shí)驗(yàn)，掌握葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期		   
1①       
2     ②  
3③  ④ ⑤⑥ 
Ⅰ用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素④在周期表中的位置：
 
；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="fnbnrrx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中兩種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體．則：

（1）寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fhfbdfn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：
 
．
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L  D．13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A由碳?xì)溲跞N元素組成．現(xiàn)取3克A與4.48L氧氣（標(biāo)況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成CO2、CO、H2O（g）（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6克，堿石灰增重4.4克．回答下列問(wèn)題：
（1）則3克A中含碳原子物質(zhì)的量
 
，氫原子物質(zhì)的量
 
．
（2）能否確定該有機(jī)物A的分子式，若能請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物分子式
 
；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（3）若A中加入Na有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序數(shù)依次增大．X 元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z的逐級(jí)電離能（KJ/mol）分別為：496、4562、6912；W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，P 的價(jià)電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍．試回答下列問(wèn)題：
（1）比較第一電離能：Z
 
W（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）寫(xiě)出Q的價(jià)電子排布圖
 
．
（3）YF3的結(jié)構(gòu)式為：
 
，其VSEPR模型為：
 
．
（4）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈
 
形．
（5）XO2和PO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CH4、CH2=CH2、CH≡CH、、五種烴，
（1）①當(dāng)它們的物質(zhì)的量完全相等時(shí)，完全燃燒耗O2最多的是
 
，生成CO2最少的是
 
，生成H2O最少的是
 
；
②當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，完全燃燒耗O2最少的是
 
，生成CO2最少的是
 
，生成H2O最多的是
 
．
（2）①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是
 

②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
①當(dāng)x=5時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值為
 

③當(dāng)x=5mol和x=6mol，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a%
 
b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N2+3H2
鐵觸煤
△
2NH3在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A，t3時(shí)刻重新達(dá)平衡至t4時(shí)刻．在0～t4時(shí)間內(nèi)混 合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是
 
．

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