已發(fā)現(xiàn)的元素的種類和原子的種類（　�。�
A、前者多B、后者多
C、相同D、無法確定
考點：元素,核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：計算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：計算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多．
故選B．
點評：本題考查元素與核素的區(qū)別，難度不大，注意計算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA
B、常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA
C、1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA
D、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO              B．H2、C、P、Cu
以上每組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A
 
               B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
B、在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA
C、在25℃時，壓強為1.01×105帕時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為
 
，在同溫同壓下的密度之比為
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg  Mg2+，該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)的純硫酸；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦碳酸鈣固體；⑧苛性鈉；⑨氧化鈉．用序號回答：
能導(dǎo)電的是
 
，
屬于電解質(zhì)的是
 

屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)常見的三種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去．

（1）已知乙元素的+2價離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則
②的離子方程式為：
 
；
④的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若反應(yīng)①可在常溫下進行，則A的名稱是
 
若反應(yīng)①在加熱條件下進行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為
 
，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實驗條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用量筒量取8.2mL某溶液時俯視讀數(shù)
B、中和滴定用的錐形瓶加人待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
C、測定一包白色粉末的質(zhì)量．將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡
D、配制0.1 mol/L的NaOH溶液100mL，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容

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